Quels sont les exemples de processus endothermiques?

Quels sont les exemples de processus endothermiques?

D’autres exemples de processus endothermiques comprennent: Dissoudre le chlorure d’ammonium dans l’eau Craquage des alcanes Nucléosynthèse des éléments plus lourds que le nickel dans les étoiles Eau liquide évaporée La glace fondante Un exemple de réaction exothermique est le mélange de sodium et de chlore pour donner du sel de table.

Est-ce que la cuisson est endothermique?

Dans la vie de tous les jours, les réactions impliquées dans la cuisson sont endothermiques. Impossible en effet de briser les liaisons moléculaires très complexes présentes dans les aliments sans un apport en énergie. Intéressé par ce que vous venez de lire?

Quels sont les réactions exothermiques en chimie?

Il existe plusieurs exemples de réactions exothermiques en chimie. La majorité des combustions, lentes ou rapides, et les réactions de neutralisation sont des réactions exothermiques. Les réactions endothermiques sont des réactions qui, en absorbant de l’énergie, abaissent le degré énergétique du milieu.

Que signifie le terme endothermique?

Le terme « endothermique » se rapporte à un phénomène physique ou à une réaction chimique qui s’accompagne d’une absorption d’ énergie. Un phénomène endothermique est l’opposé d’un phénomène exothermique. Le bilan énergétique d’une réaction chimique dépend des liaisons qui se sont formées, d’une part, et qui ont été rompues, d’autre part.

Comment fonctionne une bougie allumée?

15 – Une bougie allumée: Le processus de combustion de la paraffine et de la mèche de la bougie produit une réaction exothermique qui génère de la chaleur et de la lumière (TutorVista, 2017).

Quels sont les changements de phase exothermiques?

Les particules se sépareront alors davantage et tenderont de plus en plus vers l’état gazeux. À l’inverse, les changements de phase exothermiques sont la solidification, la condensation solide et la condensation liquide. Dans ces cas, les attractions entre les particules deviennent plus importantes et libère alors de l’énergie.

Est-ce que l’énergie dégagée est exothermique?

Au contraire, si l’énergie dégagée est supérieure à celle absorbée au cours de la réaction chimique, celle-ci est exothermique.

Quelle est la différence entre le sel et la glace?

Le sel et la glace sont des ingrédients de base de la cuisine qui réagissent chimiquement ensemble. Le sel est couramment utilisé pour faire fondre la glace sur les trottoirs et les rues d’hiver. La saumure qui en résulte est en réalité plus froide que la glace seule.

Quelle est la température finale d’une réaction chimique?

Cela peut être perceptible par une augmentation de température ou dégagement de lumière. Lorsqu’une réaction chimique dégage de la chaleur dans un milieu, la température de ce milieu augmente. La température finale est donc plus élevée que la température initiale.

Quelle est l’énergie associée à une réaction chimique?

Comme l’énergie thermique est généralement l’énergie associée aux réactions chimiques, on parlera alors de réaction endothermique et exothermique. Lors d’une réaction endothermique, un apport d’énergie est utilisé pour briser les liaisons qui existent dans les réactifs puisque ces liaisons sont plus fortes que dans les produits.