Table des matières
- 1 Quel type de liquide qui se dilate facilement?
- 2 Quel est l’effet d’une diminution du volume occupé par un gaz dans un récipient sur le nombre de chocs des particules sur les parois?
- 3 Quelle est la relation entre le volume et la pression?
- 4 Quel est la relation entre la pression et le volume d’un gaz?
Quel type de liquide qui se dilate facilement?
a est souvent de l’ordre de 10-3 °C-1 , les liquides se dilatent donc environ 20 fois plus qu’un solide. Le mercure, qui est un métal, a un coefficient de dilatation environ 5 fois plus faible que celui de la majorité des liquides. lverre = 7.10-6 °C-1 ; amercure = 17.10-5 °C-1.
Quel est l’effet d’une diminution du volume occupé par un gaz dans un récipient sur le nombre de chocs des particules sur les parois?
Un gaz est compressible, car on peut diminuer le volume qu’il occupe. Ainsi, le nombre de chocs sur la surface sera plus important, c’est pourquoi sa pression augmente.
Est-ce que les gaz exercent une pression sur les surfaces?
Tous les gaz exercent une pression sur les surfaces avec lesquelles ils entrent en contact. Toutefois, selon qu’il s’agit de l’atmosphère ou d’un gaz contenu dans un récipient, on ne mesurera pas la pression exercée de la même façon.
Est-ce que la pression est égal à une constante?
Comme le produit de la pression par le volume est égal à une constante, on peut comparer deux situations pour le même gaz, en autant que la quantité de gaz et la température ne varient pas. Il en résulte la relation suivante: Un volume de 20L de dioxyde de carbone a une pression de 120,4 kPa.
Quelle est la relation entre le volume et la pression?
La relation entre le volume et la pression (loi de Boyle-Mariotte) La loi de Boyle-Mariotte décrit la relation entre la pression et le volume d’un gaz. Elle stipule que, à température constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à sa pression.
Quel est la relation entre la pression et le volume d’un gaz?
Le physicien et chimiste irlandais Robert Boyle (1627-1691) et le physicien français Edme Mariotte (1620-1684) ont démontré qu’il existe une relation entre la pression et le volume d’un gaz. À une température constante et pour un même nombre de molécules, ils ont observé que la pression d’un gaz augmente lorsque son volume diminue, et vice versa.