Table des matières
Quel est le nombre de masse du lithium?
6,941 u
Lithium/Masse atomique
Quel est le nombre de charge du lithium?
Nombre d’électrons dans l’ion : 3-1 = 2 car l’atome a perdu 1 électron c’est-à-dire une charge négative (il a un + c’est-à-dire une charge excédentaire positive) Ainsi, l’ion lithium Li+ est constitué de 3 charges positives et de 2 charges négatives. Un ion est constitué de 47 charges positives et 46 électrons.
Comment calculer la masse totale de l’atome de lithium?
L’atome neutre de lithium (Li) est défini par un numéro atomique Z=3 et un nombre de masse A=7. Il contient dès lors 3 protons (Z) et 4 neutrons (A-Z ): A = Np + Nn..
Quel est le nombre de nucléons dans le noyau de lithium?
Isotopes présents dans la nature
| Z = 3 – A = 6 | Z = 3 – A = 7 | |
|---|---|---|
| Symbole du noyau | ||
| Composition du noyau | 3 protons 3 neutrons | 3 protons 4 neutrons |
| Proportion sur Terre | 7,5\% | 92,5\% |
Quelle est la masse théorique de l’atome de lithium?
Le noyau de l’atome de Lithium est formé de 4 neutrons et trois protons. Calculer en u.m.a la masse théorique de ce noyau. La comparer à sa valeur réelle de 7,01601 u.m.a. Calculer l’énergie de cohésion de ce noyau en J et en MeV. Masse théorique du noyau : mthéo = 4 * 1,00866 + 3 * 1,00727 = 7,05645 u.m.a
Quelle est la structure électronique du lithium?
Carte d’identité du Lithium. Le Lithium est un élément chimique métallique, de symbole atomique Li et de numéro atomique Z = 3. Sa structure électronique est donc la suivante : (K) 2(L) 1 soit 3 électrons répartis dans les différentes couches.
Quelle est la densité du lithium?
Le lithium (Li) est un métal argenté si mou qu’il est possible de le découper au couteau. Il s’agit aussi du métal le plus léger et moins dense qui existe : sa densité est environ égale à la moitié de celle de l’eau.
Quel est le nombre d’électrons et de protons?
Numéro atomique : 13 (nombre d’électrons ou de protons) Nombre de masse : 27 (nombre de nucléons = nb de protons + nb de neutrons*) Nombre de neutrons* : 14 (* de l’isotope le abondant)