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Pourquoi les AgCl précipite avant ag2cro4?
AgCl précipite avant Ag2CrO4 car AgCl est moins soluble que Ag2CrO4 puisque la solubilité d’AgCl est inférieure à celle d’Ag2CrO4 (éventuellement avec des valeurs à l’appui).
Quel sel précipite en premier?
Le précipité qui se forme le premier est celui pour lequel la condition de précipitation Q i = K s i est vérifiée la première ( est le quotient réactionnel correspondant à la réaction de dissolution du composé i et K s i le produit de solubilité associé).
Quel est l’ion qui précipite en premier?
AgCl précipite donc en premier.
Quelle est l’équation associée à l’équilibre du précipité de phosphate d’argent en solution?
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) ; K0 = 1/Ks = 5,0.109 > 104 La réaction est donc bien quantitative.
Quelle est la formule statistique du nitrate d’argent?
Le nitrate d’argent est un composé inorganique dont la formule brute est AgNO3….Nitrate d’argent.
| Identification | |
|---|---|
| Apparence | cristaux inodores, incolores transparents ou blancs. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | AgNO3 [Isomères] |
| Masse molaire | 169,8731 ± 0,0013 g/mol Ag 63,5 \%, N 8,25 \%, O 28,26 \%, |
Quand se forme un précipité?
En chimie, cela désigne en général un cristal solide d’un sel ou un composé moléculaire dans un liquide. Les deux principales situations de formation d’un précipité sont lors (1) d’une réaction chimique dont un des produits est peu soluble dans le solvant de la réaction, ou (2) lors d’un changement de température.
Pourquoi un composé précipité?
La plupart des composés solides ont une solubilité qui croit avec la température. Par conséquent si une solution se refroidit et que sa température baisse alors la solubilité des solutés diminue. Si une solution est proche de la saturation alors il est possible qu’un refroidissement provoque une précipitation.
Quels sont les ions mis en evidence par la soude?
En présence d’une solution de soude, l’ion fer II, Fe2+ forme un précipité de couleur verte. Ce sont les ions fer II et les ions hydroxyde qui forment le précipité.
Comment se comporte l’aluminium en solution aqueuse?
On considère que l’aluminium en solution aqueuse se trouve sous l’une des formes suivantes : Al3+, Al(OH)2+ et Al(OH)4–.