Comment savoir si stœchiométrique?
Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l’état final, c’est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d’avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
Comment savoir si un réactif en excès?
En résumé Le réactif limitant est celui dont le rapport de la quantité de matière par son coefficient stoechiométrique est le plus faible. Le réactif en excès est celui dont le rapport de la quantité de matière par son coefficient stoechiométrique est le plus élevé.
Quels sont les nombres chimiques dans les équations de réaction?
Ce sont les nombres notés devant les formules chimiques dans les équations de réaction afin de les équilibrer. Il permettent de traduire la conservation des éléments au cours d’une transformation chimique: les coefficients stoechiométriques d’une équation de réaction sont donc déterminés en équilibrant cette dernière.
Quels sont les coefficients d’une réaction chimique?
Il permettent de traduire la conservation des éléments au cours d’une transformation chimique: les coefficients stoechiométriques d’une équation de réaction sont donc déterminés en équilibrant cette dernière. Il s’agit d’une réaction entre l’aluminium métallique Al et le dioxygène O 2 qui produit de l’alumine Al 2 O 3
Quelle est la quantité de matière au cours de la réaction?
– pour un réactif de coefficient stoechiométrique « a » et de quantité de matière initiale n 0 alors au cours de la réaction la quantité de matière est n 0 – a.x. – pour un produit de coefficient stoechiométrique b et de quantité initiale nulle, la quantité de matière au cours de la réaction est b.x.
Quel est le nombre de moles de la réaction équilibrée?
Il faut faire un produit croisé entre le nombre de moles de la réaction équilibrée et le nombre de moles utilisées dans la réaction. Considérant l’équation équilibrée, il est logique le nombre de moles soit le même pour H 2O H 2 O et H 2 H 2, car, dans l’équation équilibrée, il y autant de moles de chacune des molécules.