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Comment savoir quel acide est le plus faible?
On considère qu’un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+). Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu’il est indifférent. Un acide est d’autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d’autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
Comment exprimer la constante d’acidité?
La constante d’équilibre est habituellement écrite en termes de quotient de concentrations des différentes espèces à l’équilibre (en mol/L), notées [AH], [A−] et [H+]. , est souvent (mais improprement) appelée « constante d’acidité ». Pour l’acide acétique comme exemple, Ka = 1,8 × 10−5, alors pKa = 4,74.
Quelle est la faiblesse de l’acide fluorhydrique?
Contrairement aux acides chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique, l’acide fluorhydrique n’est qu’un acide faible en solution aqueuse diluée. Cette faiblesse est en partie conséquence de la force de la liaison hydrogène-fluor et de d’autres facteurs tels la tendance de HF, de H 2 O, et des anions F – de former des agrégats atomiques.
Quel est l’acide concentré?
Un acide concentré est celui qui contient une faible quantité d’eau. En d’autres termes, l’acide est concentré. Un acide dilué est une solution acide qui contient beaucoup de solvant. Si vous avez de l’acide acétique 12 M, c’est un acide concentré, mais toujours faible.
Pourquoi boire de l’acide sulfurique?
Vous pouvez boire de l’acide acétique dilué (l’acide présent dans le vinaigre), mais boire la même concentration d’acide sulfurique vous causerait une brûlure chimique. La raison en est que l’acide sulfurique est très corrosif, tandis que l’acide acétique n’est pas aussi actif.
Pourquoi l’acide sulfurique est corrosif?
La raison en est que l’acide sulfurique est très corrosif, tandis que l’acide acétique n’est pas aussi actif. Alors que les acides ont tendance à être corrosifs, les superacides les plus puissants (carboranes) ne sont en fait pas corrosifs et pourraient être tenus dans votre main.