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Comment reconnaître une base en chimie?
Au sens de Brönsted : Un acide (noté AH) est une espèce chimique capable de céder (libérer/donner) un proton (H+). Une base (noté A-) est une espèce chimique capable de capter (arracher) un proton (H+), en effet elle en a besoin. AH et A- forment un couple acido-basique, ainsi AH/A- sont conjugués.
Quels sont les bases forte?
Base forte
- L’oxyde de sodium Na2O et l’hydroxyde de sodium ou soude (NaOH) ;
- L’oxyde de potassium K2O et l’hydroxyde de potassium ou potasse (KOH) ;
- L’oxyde de césium Cs2O et l’hydroxyde de césium (CsOH) ;
- L’oxyde de calcium CaO et l’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) ;
Comment définir les acides et les bases?
Il existe plusieurs façons de définir les acides et les bases, mais le pH et le pOH se réfèrent respectivement à la concentration en ions hydrogène et en ions hydroxyde. Le « p » dans le pH et pOH signifie « logarithme négatif de » et est utilisé pour faciliter le travail avec des valeurs extrêmement grandes ou petites.
Quelle est la réaction chimique d’un acide et d’une base?
La réaction chimique d’un acide et d’une base donne un sel et de l’eau. C’est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Les bases les plus connues sont la chaux vive, l’ammoniaque et la soude.
Quelle est la base d’un produit chimique?
Une base est un produit chimique qui, à l’inverse d’un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin .
Qu’est-ce que la constante de basicité?
La constante de cette réaction est appelée constante de basicité et on la note Kb. On établit une distinction entre les bases faibles et les bases fortes. Une base forte est totalement dissociée dans l’eau, alors qu’une base faible n’est que partiellement dissociée dans l’eau.