Table des matières
Comment calculer le pH de Oh?
D’après la relation entre la concentration en ions oxonium et le pH, on peut en déduire que :
- Si [H3O+] = 1 mol. L-1 alors pH = – Log (100) et donc pH = 0.
- Si [H3O+] = 10-1 mol. L-1 alors pH = – Log (10-1) et donc pH = 1.
- Si [H3O+] = 10-2 mol. L-1 alors pH = – Log (10-2) et donc pH = 2.
- Si [H3O+] = 10-3 mol.
Comment calculer le pKe?
Remarque : comme dit précédemment, le Ke dépend de la température. Le pKe est donc égal à 14 uniquement à 25°C….Relation entre pKe, pH et pOH
- log(Ke) = pKe.
- log([H3O+]) = pH.
- log([OH-]) = pOH.
Qui a créé le pH?
Soren Sorensen
Un concept introduit par le chimiste danois Soren Sorensen en 1893 alors qu’il étudiait la fabrication de la bière. Le pH est depuis devenu un indicateur de l’acidité — lorsque le pH est inférieur à 7 — ou de l’alcalinité — lorsque le pH est supérieur à 7 — d’une solution.
Quelle est la relation entre le pH et la concentration?
Le signe négatif devant le log indique que la relation entre le et la concentration est inversée : quand le pH augmente, la concentration diminue et vice versa. L’image ci-dessous représente une échelle de avec les valeurs de de quelques produits ménagers courants. Ces valeurs de sont données pour des solutions à .
Quelle est l’échelle de pH?
L’échelle pH est divisée en échelons de 0 à 14, 0 étant le degré d’acidité le plus élevé alors que 14 est le degré d’acidité le plus faible. L’échelle de pH Plus la valeur du pH diminue (plus elle se rapproche de 0), plus la substance est acide.
Quelle est la précision de la mesure d’un pH?
La mesure d’un pH à l’aide du pH-mètre a une précision qui dépend de la qualité de l’étalonnage mais elle est en général de l’ordre de 0,1 unité pH. De la même manière que l’on définit le pH, il est possible de définir le pOH en le reliant à la concentration en ions hydroxyde de la façon suivante : pOH = – Log [OH-]
Comment calculer le pH d’un acide fort?
A partir de l’ensemble des relations exposées plus haut dans ce cours, il est possible de calculer le pH de diverses solutions. Prenons l’exemple d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl, de concentration 1.10 -3 mol/L. S’agissant de la réaction d’un acide fort dans l’eau, la conversion est totale et [Cl – ] = [H 3 O +] = 1.10 -3 mol/L.